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题文
下列描述违背化学原理的是
A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,说明结合H+的能力:AlO2>CO32
B.将SO2通入酸性高锰钾溶液中,溶液褪色,不能说明SO2具有漂白性
C.高温时碳能置换出二氧化硅中的硅,说明还原性碳比硅强
D.亚硫酸是良好的还原剂,浓H2SO4是良好的氧化剂,但两者混合,却不发生氧化还原反应
题型:单选题难度:偏易来源:不详
答案
C

试题分析:NaHCO3溶液与NaAlO2溶液,反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al(OH)3,说明结合H+的能力:AlO2>CO32,A正确;将SO2通入酸性高锰钾溶液中,溶液褪色,这是SO2具有还原性,B正确;还原性比较条件可以认为是:外界不加能量,如果外界加了能量,不能说明还原性大小,可以这么认为在高温下,碳和二氧化硅生成的一氧化碳是气体,根据化学平衡移动的原理,平衡是向正反应方向移动,即生成硅和一氧化碳,C错误;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应,D正确。
据魔方格专家权威分析,试题“下列描述违背化学原理的是A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色..”主要考查你对  元素的性质生活中的元素(常量元素、微量元素)  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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元素的性质生活中的元素(常量元素、微量元素)
考点名称:元素的性质
  • 元素的性质:

    由于核外电子排布的周期性变化,使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关,主要与原子核外电子排布,特别是最外层电子数有关。
  • 碱金属元素的性质:

    (1)元素性质同:均为活泼金属元素,最高正价均为+1价异:失电子能力依次增强,金属性依次增强
    (2)单质性质同:均为强还原性(均与O2、X2等非金属反应,均能与水反应生成碱和氢气。),银白色,均具轻、软、易熔的特点异:与水(或酸)反应置换出氢依次变易,还原性依次增强,密度趋向增大,熔沸点依次降低,硬度趋向减小
    (3)化合物性质
    同:氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性,均与水反应产生O2;异:氢氧化物的碱性依次增强。
    注: ①Li比煤油轻,故不能保存在煤油中,而封存在石蜡中。 ②Rb,Cs比水重,故与水反应时,应沉在水底。③与O2反应时,Li为Li2O;Na可为Na2O,Na2O2;K,Rb,Cs的反应生成物更复杂。

    卤族元素的性质:

    (1)相似性:
    ①卤素原子最外层都有七个电子,易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构,因此卤素的负价均为-1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价,有的还有+1、+3、+5价,其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外)
    ②卤族元素的单质均为双原子分子(X2);均能与H2化合:H2+X2=2HX;均能与水不同程度反应,其通式(除F2外)为:H2O+X2HX+HXO;均能与碱溶液反应;Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小,但在有机溶剂中溶解度较大,相似相溶)。
    (2)递变性:
    ①原子序数增大,原子的电子层数增加,原子半径增大,元素的非金属性减弱。
    ②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色,状态从气→气→液→固,溶沸点逐渐升高;得电子能力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,与氢气化合由易到难,与水反应的程度逐渐减弱。
    ③阴离子的还原性逐渐增强。
    ④氢化物的稳定性逐渐减弱。
    ⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。
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